8 клас Основи

Основи

     Основи - це складні речовини що містять атоми металічного елемента (Ме) та одну або декілька гідроксогруп (ОН)

       Загальна формула основ: 

                                                       n

                                  Me(OH)_n , де n – валентність металу    

1. Класифікація основ (гідроксидів)

Основи
Розчинні у воді (луги)	Нерозчинні у воді
LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH, Ca(OH)2,  Ca(OH)2,  Ba(OH)2	Cu(OH)2, Fe(OH)2, Pb(OH)2  та всі інші

2. Номенклатура основ

Валентність Ме	Правило складання назви основи	Приклади
Стала	Назва металічного елементу + слово «гідроксид»	NaOH – натрій гідроксид Ca(OH)2 – кальцій гідроксид
Змінна	Назва металічного елементу + значення валентності металу (в дужках) + слово «гідроксид»	Cu(OH)2 – купрум(ІІ) гідроксид  Fe(OH)2 - ферум(ІІ) гідроксид

3. Фізичні властивості основ.

      За стандартних умов усі луги — тверді речовини білого кольору, добре розчинні у воді. NaOH і КОН — милкі на дотик, дуже їдкі. Вони роз'їдають шкіру, тканини, папір та інші матеріали. За цю властивість їх називають їдкими лугами. Так, натрій гідроксид NaOH — їдкий натр, а калій гідроксид КОН — їдке калі.

       Їдкі луги (NaOH, КОН) роз'їдають шкіру, тканини та інші речовини, їх не можна брати руками (спричиняють опіки), а тільки пінцетом

Чи знаєш ти, звідки походить слово «луг»? Так називали милкий настій попелу, що використовувався для прання

        У зв'язку з тим, що кристалічні їдкі луги, що потрапили на шкіру, спричиняють опіки, їх не можна брати руками, а тільки пінцетом. Якщо ж розчин лугу все ж таки потрапив на шкіру, необхідно відразу ж змити його великою кількістю води, аж доки щезне відчуття милкості, а потім нейтралізувати розчином борної кислоти Н₃ВО₃.
       Нерозчинні основи також тверді речовини, але вони по-різному забарвлені. Так, купрум(ІІ) гідроксид Сu(ОН)₂ має блакитний із зеленкуватим відтінком колір, ферум(ІІІ) гідроксид Fe(OH)₃ — бурий, a Fe(OH)₂ — блідо-зеленкуватий, майже білий.

4. Хімічні властивості основ

            а) Зміна кольору індикаторів

     NaOH + лакмус (фіолетовий) = розчин синіє

     NaOH + метиловий оранжевий = розчин жовтіє

     NaOH + фенолфталеїн (безбарвний) = розчин стає малиновим

     На нерозчинні основи індикатори не діють

                  б) Взаємодія з кислотами з утворенням солі і води (реакція нейтралізації) (реакція обміну)

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

↓Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄+ 2H₂O

2↓Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

                    в) Взаємодія з кислотними оксидами з утворенням солі і води (реагують тільки луги)

6NaOH + P₂O₅ = 2Na₃PO₄ + 3H₂O

                   г) Взаємодія з амфотерними оксидами (реагують тільки луги)

2NaOH + ↓Al₂O₃ = 2NaAlO₂ + H₂O

                 д) Взаємодія з амфотерними основами (реагують тільки луги)

↓Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] 

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + 2H₂ O (сплав)

                 е) Взаємодія з розчинами солей (реагують тільки луги), якщо утворюється осад чи газ.

CuSO₄ + 2NaOH = ↓Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

                  є)  Розклад при нагріванні (розкладаються тільки нерозчинні ослови)

↓Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

   5. Добування лугів

- взаємодією активних металів з водою (лужних і лужно-земельних)

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

- взаємодією оксидів лужних і лужно-земельних металів з водою

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

_{- взаємодією солі з лугом, якщо утворюється нерозчинна сіль}

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ = 2NaOH + ↓BaSO₄

     6. Добування нерозчинних основ взаємодією солі і лугу

NiSO₄ + 2NaOH = ↓Ni(OH)₂  + Na₂SO₄

7. Застосування деяких основ

Натрій гідроксид NaOH використовують у виробництві мила, паперу, штучного волокна, для очищення нафтопродуктів. Калій гідроксид КОН — у виробництві рідкого мила та як електроліт для лужних акумуляторів. Кальцій гідроксид Са(ОН)2 (гашене вапно) — як будівельний матеріал. алюміній гідроксид Аl(ОН)3 застосовують при підвищеній кислотності шлункового соку як у чистому вигляді, так і в суміші з магній оксидом (алмагель) або з Мg(ОН)2 (маалокс).