8 клас. Хлоридна кислота

                                                 8 клас          

      Хлоридна кислота. Фізичні та хімічні властивості.  

Будова НСl

НСl     молекулярна формула

Н : Сl     електронна формула

Н - Сl     структурна формула

Фізичні властивості:

І.  Хлороводню НСl:

1. Безбарвний газ.
2. З різким запахом.
3. Добре розчинний у воді.
4. Важчий за повітря.
5. «Димить» на вологому повітрі.

Розчинення хлороводню у воді

ІІ. Хлоридної кислоти НСl:

1. Безбарвна рідина.
2. З різким запахом.
3. Добре розчинна у воді.
4. Концентрована хлоридна кислота містить 37% НСl.

Хімічні властивості хлороводню:

           1. З амоніаком

NH₃ + HCl → NH₄Cl

2. З металами, оксидами металів сухий НСl не взаємодіє.

Хімічні властивості хлоридної кислоти:

НСl:                -  безоксигенова кислота;

-    одноосновна;

-    слабкий окисник;

-    сильний електроліт.

1. Дисоціює 

НСl ↔ Н⁺ + Сl ^–

 лакмус – червоний

метиловий оранжевий  -  рожевий

2. З основними та амфотерними оксидами. 

2НСl + СuО → СuСl₂ + Н₂О

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

3. З лугами(реакція нейтралізації)

НСl + NaOH → NaCl + H₂O

з нерозчинними основами:

НСl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H₂O

4. З металами, що в ряді активності стоять до Н

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

2НСl + Zn → ZnCl₂ + H₂

НСl + Cu → не взаємодіє

5. З солями, якщо утворюється осад, газ чи малодисоційована речовина.

Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃↓

CaCO₃ + 2HCl → CaCl2 + CO₂ ↑+ H₂O

6. З амоніаком

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Добування хлороводню.

І. У лабораторії хлороводень добувають взаємодією кристалічного натрій хлориду з концентрованою сульфатною кислотою при нагріванні: 

                                                                        (відео дослід)

                              t

2NaCl (крист.) + H₂SO₄ (конц.) = Na₂SO₄ + 2HCl↑

За відсутності води хлороводень виділяється у вигляді газу, і реакція перебігає до кінця. Якщо сульфатну кислоту взяти в надлишку і суміш несильно нагрівати, то утвориться кисла сіль натрій гідрогенсульфат:

                                                        t

NaCl (крист.) + H₂SO₄ (конц.) = NaНSO₄ + HCl↑

                                              ^{надлишок}

Збирають хлороводень витісненням повітря у суху посудину дном донизу.

ІІ. У промисловості хлороводень добувають синтезом, тобто прямим сполученням хлору з воднем:

Н₂ + Cl₂ = 2НCl↑

Хлориди – солі хлоридної кислоти.

Фізичні властивості хлоридів:

1.      Тверді речовини.

2.      Забарвлення залежить від катіона. Наприклад, CuСl₂ – зелений, FeCl₃  - бурий.

3.      Більшість добре розчинні у воді.

Якісна реакція на хлорид-йон.
      Реактивом на хлорид-йон є йон Ag⁺. Утворюється білий сирнистий осад AgCl, нерозчинний сильних кислотах

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

НCl + AgNO₃ → НNO₃ + AgCl↓

Утворюється білий осад нерозчинний у нітратній кислоті.

Застосування хлоридної кислоти та хлоридів.

Застосування НСl

1.        Добування хлоридів.

2.        Протравлювання металів при паянні (очищення від корозії).

3.        У харчовій промисловості і медицині (НСl входить до складу шлункового соку).

4.        Добування хлорпохідних органічних сполук.

Виконайте віртуальну лабораторну работу "Розчинення заліза і цинка в хлоридній кислоті"
http://www.virtulab.net/index.php?option=com_content&view=article&id=258:2009-11-14-22-37-18&catid=57:2009-11-14-21-25-00&Itemid=108